Question

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)＋______ O2↑＋______ OH－。

Answer 1

【答案】（1）2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O （2分）

（2）AC （2分）

（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O （2分） 0.45 （2分）

（4）4 10 4 3 8 （2分）

【解析】

試題分析：（1）氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，離子方程式為2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O。（2）氫氧化鉀可以提供堿性環(huán)境也可以和溶液中溶解的過量的氯氣反應(yīng)生成次氯酸鉀，所以選AC。（3）Fe3＋被ClO－氧化成FeO42-，離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O ；59.4 g K2FeO4的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)方程式計算次氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.45 mol。（4）根據(jù)電子守恒，氫氧化鐵和氧氣的化學(xué)計量系數(shù)之比為4∶3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得系數(shù)，配平為4FeO42-＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－。