【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

【答案】B

【解析】

從溶質(zhì)的溶解直至水的電離，可知溶液中粒子種類；根據(jù)外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響分析濃度變化；由溶液的電中性原理可寫電荷守恒關(guān)系。

A項(xiàng)：溶液中Na2CO3完全電離Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分兩步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的電離H2OH++OH- 。同理可寫出溶液的各種過程，兩溶液中粒子種類相同，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：CO32－水解過程吸熱，升高溫度使水解平衡右移，減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：加入溶液，Ca2+與CO32－結(jié)合生成難溶于水的CaCO3沉淀，使減小，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：水溶液都是電中性的，符合電荷守恒，D項(xiàng)正確。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的________;上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電是__________________

(2)寫出⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________.

(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質(zhì)的量濃度為_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________

(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難，其原因是___________________________。

(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價(jià)電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子：價(jià)電子總數(shù)的價(jià)電子數(shù)提供電子數(shù)．Fe原子也能與CO形成配合物，其化學(xué)式為________．

(5)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，設(shè)原子半徑為rpm，圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________

(6)FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究氣體X的性質(zhì)，氣體X的主要成分是Cl2，其中含有少量水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）分別描述B、C裝置中的現(xiàn)象____；結(jié)合化學(xué)方程式及物質(zhì)性質(zhì)說明B、C裝置中現(xiàn)象不同的原因____。

（2）Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，可以在D處用如圖裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理____。氣體應(yīng)該由____（填“a”或“b”）管通入。若要吸收224mLCl2（標(biāo)況下），至少需要1mol/L的上述溶液____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s） Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A元素的一種原子沒有中子；B元素的原子得1個(gè)電子后形成的離子與氬原子電子數(shù)相同；C元素的原子第三層電子數(shù)比第二層少2個(gè)；D元素的原子與A原子構(gòu)成的分子A2D有10個(gè)電子。則A的元素符號(hào)為_____ ；B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；D的元素名稱為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是___；

（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體A、B的離子方程式___；

（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；

（4）若要檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實(shí)驗(yàn)式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

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