Question

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是 （ ）

A．原合金質量為0.92 g B．圖中V2為100

C．沉淀的質量m為1.56 g D．OP段發(fā)生的反應為：OH-＋H+=== H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，反應后pH=14，說明生成NaOH過量，此時n（OH－）=20×10－3×1mol=0.02mol，因此0～V1段發(fā)生的反應是H＋＋OH－=H2O，此段消耗的鹽酸的體積為0.02×103/1mL=20mL，PQ段發(fā)生反應是AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，Q點溶質為NaCl，根據元素守恒，n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=40×10－3×1mol=0.04mol，合金與水反應后溶質為NaOH和NaAlO2，根據n（NaOH）=n（OH－）=0.02mol,根據Na元素守恒n（NaAlO2）=n（Na）－n（NaOH）=（0.04－0.02）mol=0.02mol，因此n（Al）=0.02mol，合金的質量為（0.04×23＋0.02×27）g=1.46g，故說法錯誤；（2）QW段發(fā)生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，消耗的n（H＋）=3×n（Al）=3×0.02mol=0.06mol，即此段消耗鹽酸的體積為0.06×1000/1mL=60mL，V2=100mL，故說法正確；C、沉淀是Al（OH）3，其質量為0.02×78g=1.56g，故說法正確；D、根據選項A的分析，故說法正確。