Question

【題目】在一個(gè)密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H2．反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)． M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（ ）

A．x=2

B．平衡時(shí)， v 正 (B)：v 逆 (C)＝2：3

C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D. 若保持容器容積不變,充入Q,反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、對(duì)比300℃和1.01×105Pa、300℃和3.03×105Pa，壓強(qiáng)越大，M的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x＋1<3，x為1，故錯(cuò)誤；B、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(B)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(C)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且兩者速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明達(dá)到平衡，故正確；C、比較300℃和3.03×105Pa與500℃和3.03×105Pa，升高溫度M的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)列夏特勒原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，通入N，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因?yàn)榇朔磻?yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，溫度升高，又因?yàn)榇巳萜魇墙^熱容器，以及反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增大，故錯(cuò)誤；D、恒容狀態(tài)下，通入Q，壓強(qiáng)增加，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，反應(yīng)①的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯(cuò)誤。