Question

已知：5C₂0₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂0．現(xiàn)稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂0、KHC₂O₄等的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加O.250mol/L NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
②第二份溶液中滴加O.100mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．
原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．2.1%

B．12.3%

C．1.2%

D．21%

Answer 1

分析：設(shè)6.0g樣品中H₂C₂O₄?2H₂O為xmol、KHC₂O₄為ymol，根據(jù)①中的中和滴定可得：2x+y=0.25×0.02×

250

25

．②中為氧化還原反應(yīng)滴定，由方程式可知，n（H₂C₂O₄?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=

5

2

n（MnO₄^-），據(jù)此計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算H₂C₂O₄?2H₂O質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算．

解答：解：設(shè)6.0g樣品中H₂C₂O₄?2H₂O為xmol、KHC₂O₄為ymol，
根據(jù)①中的中和滴定可得：2x+y=0.25×0.02×

250

25

②中為氧化還原反應(yīng)滴定，由方程式可知，n（H₂C₂O₄?2H₂O）+n（KHC₂O₄）=

5

2

n（MnO₄^-），
即x+y=0.1×0.016×2.5×

250

25

，
聯(lián)立方程，解得x=0.01，y=0.03mol，
所以原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.01mol×126g/mol

6g

×100%=21%，
故選D．

點評：本題考查中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定的有關(guān)計算，難度不大，清楚滴定原理是關(guān)鍵．