Question

10．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物10g，
（1）將該混合物加熱到質量不再減少為止，剩下的殘渣為6.9g，求原混合物中含有NaHCO₃的質量？
（2）將剩余殘渣配成溶液，逐滴加入到100mL某濃度的鹽酸中，恰好完全反應，求所需鹽酸的物質的量濃度？（要求有解題過程，計算結果精確到小數點后一位）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，固體質量減少10g-6.9g=3.1g，結合差量法計算；
（2）將剩余殘渣配成碳酸鈉溶液，根據鈉守恒n（HCl）=2n（Na₂CO₃），進行計算．

解答 解：（1）設碳酸氫鈉為xg，生成碳酸鈉的物質的量為：ymol，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
   168                 1                                  62
    x                   y                                   3.1g
$\frac{168}{x}=\frac{62}{3.1g}$，$\frac{1}{y}=\frac{62}{3.1}$解得x=8.4g，y=0.05mol，
答：混合物中含有NaHCO₃的質量8.4g；
（2）由（1）知原混合物中含碳酸鈉的物質的量為：10g-8.4g=1.6g，則物質的量為：0.015mol，所以所以剩余殘渣配成溶液中碳酸鈉的物質的量為：0.05+0.015=0.065mol，則：n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=2×0.065mol=0.13mol，鹽酸的物質的量濃度1.3mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為1.3mol/L．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及差量法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．