元素及其化合物的知識是“化學1”的重點內(nèi)容.下列敘述中不正確的( 。
A、鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小
B、鋁及其化合物既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應
C、二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物
D、鐵可以與碳或其它多種金屬熔合成合金
考點:鈉的化學性質(zhì),硅和二氧化硅,鋁的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:A.根據(jù)鈉的物理性質(zhì)分析解答;
B.根據(jù)鋁、氧化鋁、氯化鋁、氫氧化鋁等含鋁的物質(zhì)的性質(zhì)分析;
C.根據(jù)二氧化硅的物理性質(zhì)分析解答;
D.合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).合金與組成它的成分相比,一般具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等方面的優(yōu)點;
解答: 解:A.鈉呈銀白色、質(zhì)軟、熔點相對較低、密度比水小,故A正確;
B.鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應,而鋁的其他化合物不具有既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應,如氯化鋁只能和強堿反應不能與強酸反應,故B錯誤;
C.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物,故C正確;
D.鐵可以與碳或其它多種金屬熔合成合金,如生鐵、鋼都是鐵的合金,具有熔點低、硬度大的特點,鋼具有抗腐蝕性強特點,故D正確;
故選B.
點評:本題綜合的特點考查元素化合物知識,側(cè)重于化學與應用的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,難度不大,注意相關基礎知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是( 。
A、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
B、對于一塊高分子材料,n是一個整數(shù)值,因而它的相對分子質(zhì)量是確定的
C、在酯化反應中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去氫原子生成水和酯
D、糖類物質(zhì)又叫碳水化合物,其分子式都可以用Cn(H2O)m表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)達到平衡時的標志是( 。
A、H2、I2、HI的濃度相等
B、1個I-I鍵斷裂的同時,有2個H-I鍵斷裂
C、混合氣體的質(zhì)量不再改變
D、混合氣體密度恒定不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下物質(zhì)保存方法不正確的是(  )
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、少量白磷保存在水中
C、硝酸銀保存在棕色試劑瓶中
D、硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

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科目:高中化學 來源: 題型:

在Cu2S+4H2SO4(濃)═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反應中,氧化產(chǎn)物是( 。
A、硫酸銅B、硫
C、濃硫酸D、二氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年北京等大部分城市遭遇霧霾天氣,你認為相關的首要污染物是(  )
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、二氧化氮D、可吸入顆粒

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素,它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判斷不正確的是( 。
A、元素的非金屬性:X<Y<Z
B、在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C、酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

把NaHCO3作為以酵粉使用時,往往加入少量的明礬,這是因為(  )
A、明礬能起催化劑作用
B、明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應
C、明礬受熱分解放出氣體
D、明礬在水中能起到酸的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝
酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑.工業(yè)合成氨的反應方程式為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H.如圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時,某一反應條件的改變對反應的影響圖.

(1)已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學反應方程式
 

(2)下列說法正確的是
 

A.△H=-92.4kJ/mol
B.使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度越低越好
D.圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖,且pA<pB
E.圖2是不同溫度下反應體系中氨的物質(zhì)的量與反應時間關系圖,且TA>TB
F.該反應的平衡常數(shù)KA<KB
G.在曲線A條件下,反應從開始到平衡,消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol?L-1?min-1

(3)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2    B.v(N2=v(H2
C.容器內(nèi)壓強保持不變                    D.混合氣體的密度保持不變
(4)一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2,達到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的
7
9
倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
.在同一溫度、同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2、bmol H2、cmol NH3(a、b、c均不為零),欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a、b、c滿足的關系為
 
(用含a、b、c的表達式表示).
(5)如圖3為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線(溶液混合時體積變化忽略不計).
①根據(jù)圖3能確定HN3
 
.酸(填“強”或“弱”).
②D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

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