17．某同學取了一支試管準備做實驗，發(fā)現(xiàn)里面沾了一些硫磺，便利用如下的反應原理進行淸洗：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，那么洗滌硫的過程中硫 （　�。�
A．表現(xiàn)了氧化性B．表現(xiàn)了還原性
C．既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性D．既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性

分析 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，S元素的化合價由0降低為-2價，以此來解答．

解答 解：反應中只有S元素的化合價變化，S元素化合價由0價分別變化為+4、-2價，則S既是氧化劑又是還原劑，既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，把握氧化劑、還原劑的反應及化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某學生設計的用該濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
②乙中盛的試劑是飽和NaCl溶液；作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
丙中盛的試劑是濃硫酸．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L濃鹽酸混合加熱，充分反應后理論上可生成標況下的氯氣的體積為1344mL，而實際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①部分濃鹽酸揮發(fā)了；②隨著反應的進行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯紫色，這種操作叫做萃�。�
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實驗室保存飽和氯水的方法是保存在棕色細口瓶中．
（5）用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，褪色的原因可能有兩種（用簡要文字說明）①是由于Cl2與NaOH完全反應而褪色；②是由于Cl2與水反應生成HClO將酚酞氧化而褪色．簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅則為①，不變紅則為②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．合金屬于混合物．（填“純凈物”或“混合物”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是（　�。�
A．10mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4
B．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入5 mL0.1mol/L H2SO4
C．5mL  0.1mol/L Na2S2O3中加入10mL0.05mol/L H2SO4
D．10mL  0.05mol/L Na2S2O3中加入10mL0.1mol/L H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為1.12g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．100g碳燃燒所得氣體中，CO占$\frac{1}{3}$體積，CO2占$\frac{2}{3}$體積，且C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是786.11kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．我國首創(chuàng)以鋁海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極材料為鋁，正極材料為石墨，正極反應式為：3O2+6H2O+12e-12OH-，負極反應式為：4Al-12e-4Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：
（1）氯水呈淺黃綠色Cl2（用化學式或離子符號填寫，下同）；
（2）使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色H+、HClO；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀Cl-；
（4）加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案