3．下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　�。�
A．C2H4B．C3H6C．C2H2D．C3H8

分析 高錳酸鉀具有強氧化性，具有還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色．

解答 解：A、C2H4為乙烯，含有碳碳雙鍵，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故A不選；
B、C3H6為丙烯，含有碳碳雙鍵，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不選；
C、C2H2含有碳碳三鍵，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C不選；
D、C3H8為飽和烷烴，不含有碳碳雙鍵或三鍵，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D選；故選D．

點評 本題考主要查學生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，難度不大，要熟記教材知識，并熟練應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．
用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應生成一種鹽，該鹽的化學式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強酸溶液反應，又可以與強堿溶液反應（不考慮與溶劑的反應），寫出該單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學鍵類型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強弱的實驗依據(jù)是氯氣與Na2S溶液反應產(chǎn)生渾濁（或其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱、單質(zhì)分別與H2反應的劇烈程度等）（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．NO2B．BF3C．PCl3D．H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中有機物被氧化的是（　�。�
A．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應B．乙醛制乙醇
C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
（5）A與氧原子結合的A2B2型化合物的電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，在元素周期表中，C是E的鄰族元素，D和E的原子序數(shù)之和是30，它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個數(shù)比如表：
 化合物甲 乙 丙 丁 
 化合物中各元素原子個數(shù)比A和C
1：1 		 B和A
1：X		D和E
1：3 		B和E
1：4 
（1）化合物甲的電子式是；
（2）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，當X=2時，乙的結構簡式為CH2=CH2，當X=1時，乙的二氯代物結構有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號）．

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