【題目】25℃時,已知醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中:c(H+)=6.010-3molL-1
B. b點溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點溶液中:c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】
A.a點溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液,根據(jù)電離平衡常數(shù)計算。設(shè)電離的出的H+的濃度為x,由于電離程度很低,可認(rèn)為醋酸濃度不變。
CH3COOHCH3COO-+H+
2 x x
Ka===1.8×10-5,解得x=6.0×10-3mol/L,A項正確;
B.b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液,物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+),醋酸會電離CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸根會水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解平衡常數(shù)<1.8×10-5,CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH);B項錯誤;
C.c點醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng),溶液為CH3COONa溶液,在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得到質(zhì)子守恒,則有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+);C項正確;
D.d點加入40mL的NaOH溶液,NaOH多一倍,為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液,有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),D項正確;
本題答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料,已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.該晶體中碳顯+4價,氮顯-3價
C.該晶體中每個碳原子與四個氮原子相連,每個氮原子與三個碳原子相連
D.該晶體的分子式為C3N4
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A.Y一定是葡萄糖溶液
B.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念
C.混合氣體X是只有SO2和SO3組成的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體
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【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置等省略),有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | C2H5OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
密度g/cm3 | 0.79 | 1.05 | 0.90 |
沸點/℃ | 78.3 | 118 | 77.1 |
已知:乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合,然后經(jīng)恒壓分液斗邊滴加酸,邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
(1)混合乙醇與濃硫酸時,應(yīng)先加入的試劑是_______;濃硫酸的作用是__________。
(2)邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制:
(3)為除去其中的醋酸,可向粗產(chǎn)品中加入______(填序號)。
A.無水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉
(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。
(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉,振蕩,靜置,以除去水分。最后,將經(jīng)過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶內(nèi)。再蒸餾,棄去低沸點餾分,收集沸程76℃~____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。
(6)在實驗中原料用量:23.0mL乙醇、15.0mL冰醋酸,最終得到16.0mL乙酸乙酯,則本次實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________(百分?jǐn)?shù)精確到0.1)。
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【題目】實驗室為探究銅與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗證SO2的性質(zhì),設(shè)計如圖所示裝置進行實驗,下列說法錯誤的是( )
A.裝置B、C的目的分別是驗證二氧化硫的還原性、氧化性
B.實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中加水,以驗證是否有藍(lán)色溶液生成
C.裝置D的目的是驗證SO2的漂白性及漂白的不穩(wěn)定性
D.實驗時將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸
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【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是___________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會________。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。
(1)實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4gCaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
取5mL溶液a置于試管中,滴入兩滴石蕊溶液 | 溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后溶液變?yōu)闊o色 |
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_____________。
(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。
①請選擇實驗所需要的裝置,按氣流方向連接的順序為_____________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_____________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是_____________。
②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_____________;將沉淀進行洗滌的操作為_____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.金屬鈉晶體中,Na的原子半徑為acm,則其晶體密度為
B.常溫下醋酸銨溶液的pH=7,則0.1mol·L-1該溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L HF分子中F原子數(shù)為0.5NA
D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的
B.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕
D.溶液中加入少量固體,的水解程度減小,溶液的減小
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