在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，我們可以按其組成或性質(zhì)的差異對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．如圖所示，虛線方框內(nèi)是對(duì)應(yīng)類別物質(zhì)的具體實(shí)例．請(qǐng)?jiān)诳瞻讓?shí)線方框內(nèi)填上相應(yīng)內(nèi)容：

請(qǐng)任選虛線方框中物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出一個(gè)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：由題目中的圖框，結(jié)合虛線方框內(nèi)是對(duì)應(yīng)類別物質(zhì)的具體實(shí)例，可知其物質(zhì)的分類：物質(zhì)分混合物和純凈物；純凈物分化合物和單質(zhì)；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)；化合物又分氧化物、酸、堿、鹽等；
依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．即AB+CD=AD+CB．
解答： 解：氯化鈉溶液為：混合物；鈉為金屬單質(zhì)；氮?dú)鉃椋悍墙饘賳钨|(zhì)；三氧化二鐵為：氧化物；硝酸為：酸；氫氧化鉀為：堿；氯化鎂為：鹽；
硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和水屬于酸堿中和反應(yīng)，方程式為：HNO3+KOH=KNO3+H2O；
故答案為：混合物；金屬；非金屬；氧化物；酸；堿；鹽；HNO3+KOH=KNO3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類和復(fù)分解反應(yīng)判斷，題目簡(jiǎn)單，掌握復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（　�。�
A、CO2和SO2
B、CH4和SiO2
C、BF3和NH3
D、HCl和HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
，理由是
 
．
（2）在圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
①當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動(dòng)（向右、向左、不）．
②上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：V=k[I-]2[Fe3+]，I-濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)    時(shí)間
  濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
②設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3
 
V1（填＞、=、＜），且C3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、Y屬于單質(zhì)，B是現(xiàn)今應(yīng)用最廣泛的金屬，D是一種紅棕色化合物，Y在常溫下呈固態(tài)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)．如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式
 
，C物質(zhì)固態(tài)時(shí)的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，
（3）請(qǐng)寫出H溶液在實(shí)驗(yàn)室或?qū)嶋H生產(chǎn)生活中的一種用途是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含a克Ca2+的氯化鈣固體中，Cl-的物質(zhì)的量是
 
mol，離子總數(shù)為
 
，氯化鈣固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．這個(gè)原電池的負(fù)極是
 
，電極反應(yīng)式是
 
；正極是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.6mol的Cu2S與足量的稀HNO3反應(yīng)，生成物為Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，則參加反應(yīng)的被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量分別為（　　）
A、0.6mol、0.3mol
B、1.2mol、0.6mol
C、2mol、0.6mol
D、2mol、2.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　　）
A、18.9gHNO3
B、3.612×1023個(gè)HNO3分子
C、0.1molH3PO4
D、4.48LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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