可逆反應∶2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

A

解析試題分析：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等，標志是所給條件是否從“變”達到“不變”。①中O2的生成速率與NO2的生成速率之比與化學計量系數(shù)之比相等，O2的生成表示正反應，NO2的生成表示逆反應，符合條件；②生成n molO2的同時，生成2n mol NO，兩者都表示正反應，故不能用于判斷；③各物質(zhì)的濃度之比與化學計量系數(shù)之比相同，與反應是否達到平衡無關系；④NO2為紅棕色氣體，顏色不再改變，反應達到平衡；⑤燒瓶內(nèi)氣體的密度ρ=m/V,m不變，容器容積不變，故密度至始至終沒有變化；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量可用公式M=m/n計算，m不變，n前后不同，故M是變化的，當其達到不變，反應則達到平衡。
考點：化學平衡的標志
點評：判斷一個反應是否達到平衡狀態(tài)，是歷年高考的重點�？忌趥淇歼^程中應抓住實質(zhì)、通過標志進行分析。難度中等，一般以選擇題出現(xiàn)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S) B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S) D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                                                 
A 升高溫度，逆反應速率減小    
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．反應的焓變?yōu)檎?
D．該反應化學方程式為CO ＋ H2OCO2＋ H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應是吸熱），正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應是放熱），正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度同時升高時，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（ ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

被稱為人體冷凍學之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復活。下列結(jié)論中與上述信息相關的是

A．溫度越低，化學反應越慢 B．低溫下分子無法運動
C．溫度降低，化學反應停止 D．化學反應前后質(zhì)量守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為             
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=               ，
該反應為        反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應              進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(16分)合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達到平衡，則v(H2)=         。達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理            。

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