Question

下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2—，S2—，SO32—

B．無色溶液中：K+，Cl—，MnO4—，PO43—，SO4 2—

C．水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：ClO-，SO42- ，NO3-，NH4+，Na+

D．某強酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—

Answer 1

A

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中MnO₄^－在溶液中顯紫紅色，不能大量共存；C中水的電離平衡被平衡，溶液可逆顯酸性，也可能顯堿性。顯酸性，ClO^－不能大量共存。顯堿性，NH₄^＋不能大量共存；D中在酸性條件下，NO₃^－能氧化Fe^2＋和I^－，不能大量共存，所以正確的答案選A。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。