Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是： ________(用化學式表示)。

(5)寫出C和G形成化合物的電子式________。

Answer 1

【答案】 HF ⅢA H2SO4

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。

(1)A為O元素，原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，故答案為：HF；

(3)D是Al元素，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以D位于第三周期第ⅢA族，故答案為：ⅢA；

(4)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，E的非金屬性小于F，所以E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是H2SO4，故答案為：H2SO4；

(5)C是Na元素、G是Cl元素，二者通過得失電子形成離子化合物NaCl，其電子式為，故答案為：。