Question

19．在標準狀況下，將7.84LH₂S和11.2LO₂混合放入一密閉容器中，點燃，使之反應．恢復到原狀態(tài)，經(jīng)測定反應物均無剩余，則反應后的氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為21.6克．

Answer 1

分析 反應后的氧化物中含有硫元素，氧化產(chǎn)物為硫或二氧化硫或SO₂、S，同時生成水，反應物均無剩余，由質(zhì)量守恒可知，混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S），根據(jù)m=nM計算m（H₂O），據(jù)此解答．

解答 解：標準狀況下7.84LH₂S的物質(zhì)的量為：$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol，11.2LO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
氧化產(chǎn)物為硫或二氧化硫或SO₂、S，還原產(chǎn)物只有H₂O，其中生成水的質(zhì)量為：m（H₂O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，故容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為：34g/mol×0.35mol+0.5mol×32g/mol-6.3g=21.6g，
故答案為：21.6．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．