Question

8．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)，請回答：

	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

（1）甲瓶溶液為AlCl₃溶液．
（2）乙瓶溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始?xì)溲趸�鈉過量，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氫氧化鈉溶液滴入AlCl₃溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液；
由實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根據(jù)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH的濃度．

解答 解：氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始?xì)溲趸�鈉過量，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl；
氫氧化鈉溶液滴入AlCl₃溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
由②和③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液，乙為NaOH溶液，
由實(shí)驗(yàn)①②可知，實(shí)驗(yàn)①中NaOH不足，AlCl₃有剩余，根據(jù)AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，
1.56g沉淀的物質(zhì)的量為$\frac{1.56g}{78g/mol}$=0.02mol，
則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，
故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.06mol}{0.12L}$=0.5mol/L，
故答案為：（1）AlCl₃；（2）NaOH；0.5．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意正確判斷甲、乙成分是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力及計(jì)算能力，題目難度較大．