可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），在反應過程中C的質量分數(shù)w（C）與溫度的關系如圖所示，請完成下列問題：?

（1）正反應是_______（填“放熱”或“吸熱”）反應。?

（2）t＜500 ℃時，w（C）逐漸增大是因為_____________________________________________。

（3）t＞500 ℃時，w（C）逐漸減小是因為____________________________________________。

解析：（1）由反應的w(C)與溫度的關系圖可以看出，隨著反應溫度的繼續(xù)升高，w(C)反而下降，可知正反應是放熱反應。?

（2）當t＜500 ℃時，w(C)逐漸增大的原因在于此時反應未達平衡，溫度升高，使得反應速率提高，而且正反應的反應速率要大于逆反應的反應速率，即v(正)＞v（逆），所以w(C)隨溫度升高而增大。?

（3）當t=500 ℃時，反應達到平衡狀態(tài)，w(C)為最大值。由于該反應為放熱反應，升高溫度即t＞500 ℃時，反應速率雖然加快，但是正反應的反應速率要小于逆反應的反應速率，即v(正)＜v(逆)，平衡向逆反應方向移動，導致w(C)隨溫度升高而減小。?

答案：（1）放熱

（2）當t＜500 ℃時，反應從正向開始且未達平衡，溫度升高，反應速率加快，且v(正)＞v(逆)，所以w(C)隨溫度升高而增大?

（3）當t=500 ℃時，反應達到平衡狀態(tài)，w(C)為最大值，由于反應是放熱反應，當t＞500 ℃時，溫度升高，反應速率加快，但v(正)＜v(逆)，平衡向逆反應方向移動，所以w(C)隨溫度升高而減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N2的平均反應速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在
T3
T3
溫度下達到平衡．
②正反應為
放熱
放熱
熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　　）
①C的生成速率與C的消耗速率相等   
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化                 
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化           
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B   
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某溫度下，反應2SO2+02?2S03的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應
否
否
 （填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應
逆反應
 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
正反應
正反應
 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種．且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）
 
4C（g）△H＞0  達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是
C
C

A、增加C的物質的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol?L-1的鹽酸時，溶液中c（Ag+）
變小
變小
（選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應A（g）+3（B）（g）2C（g）達到平衡的標志是（    ）

A.C生成的速率與C分解的速率相等               B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B        D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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