Question

【題目】人教版高中化學(xué)選修4實(shí)驗(yàn)2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學(xué)興趣小組對這一物質(zhì)展開了如下探究。

實(shí)驗(yàn)一．制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料，該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

（1）寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）

（3）裝置E的作用是____________________。

（4）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_________________________。

實(shí)驗(yàn)二．性質(zhì)探究

（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時(shí)的具體操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三．Na2S2O3的應(yīng)用

（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

部分反應(yīng)的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定時(shí)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為_______________________span>。

Answer 1

【答案】 Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度 吸收多余的SO2或H2S，防止污染環(huán)境 2:1 取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH值 S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－ 堿式滴定管 0.0024 mol·L－1

【解析】(1)A中亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率�？刂�SO2生成速率可以通過調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度實(shí)現(xiàn)，故答案為：調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；

(3)在裝置C中，通入的二氧化硫使溶液呈現(xiàn)酸性，在酸性溶液中，存在Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 、2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l)、S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)，二氧化硫和硫化氫會污染環(huán)境，因此裝置E可以吸收多余的SO2或H2S，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收多余的SO2或H2S，防止污染環(huán)境；

(4)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，根據(jù)2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l)，燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：2:1；

(5)常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定的具體操作為取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH值，故答案為：取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH值；

(6)向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－，故答案為：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－；

(7)Na2S2O3溶液水解，溶液顯堿性，應(yīng)該選用堿式滴定管盛放Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，數(shù)據(jù)2有較大偏差，應(yīng)舍去，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為數(shù)據(jù)1、2、3的平均值，體積為mL=18.00mL，根據(jù)反應(yīng)①Cr2O72-+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－，可得關(guān)系式6n(S2O32-)～n(Cr2O72-)～2n(Ba2+)，滴定用去的Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.010 mol/L×0.018L=1.8×10-4mol，所以Ba2+的物質(zhì)的量為×1.8×10-4mol=6×10-5mol，25.00mL廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L=0.0024 mol/L ，故答案為：堿式滴定管；0.0024 mol/L。