【題目】一種微生物電池可進行多種污水凈化和海水淡化的綜合處理，該電池裝置的示意圖如圖所示，其中污

水中的有機物用C6H10O5表示，海水用食鹽水代替。下列說法正確的是

A. b膜為陰離子交換膜

B. 處理后的含NO3-污水的pH降低

C. 負極反應式為C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D. 導線中流過lmol電子，理論上有1molCl-通過a膜

【答案】D

【解析】

A.陽離子移向正極，所以該電池工作時，b膜為陽離子交換膜，故A錯誤；B.該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，則處理后的含NO3-污水的pH增大，故B錯誤；C.負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C6H10O5+7H2O+24e-=6CO2↑+24H+，故C錯誤；D.陰離子移向負極，a膜為陰離子交換膜，所以導線中流過1mol電子，理論上有1mol Cl-通過a膜，所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；

甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

請回答(不考慮溫度對H的影響):

(1)a.反應II的H2=____kJ/mol。

b.800℃時，反應I和II對應的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5，則該溫度下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。

(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的催化劑) ____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生產(chǎn)過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學平衡的角度分析該操作對生產(chǎn)甲醇帶來的利和弊____。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____

A.催化劑能加快化學反應速率，在反應開始時對正反應的催化效果更好

B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好

C.若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點

D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應均未達到平衡

(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜，目前普遍認可是按兩步反應進行，請補充完整。

電極反應式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學知識回答問題：

（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當有6 mol H2SO4參加反應，有________mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為__________________________

（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，再變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ，再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑，實驗室常用鈣單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應來制備。下列說法錯誤的是

A. 裝置①可用于制備氧氣

B. 點燃裝置②處酒精燈之前，應先排盡裝置中的空氣

C. 若裝置③用于干燥氧氣，試劑X可用濃硫酸

D. 裝量④可用裝置③代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是__________，負極反應式為：_______________________。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為________________________________。

Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極的電極反應式為______________________。

Ⅲ.中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如下圖所示。

(4)該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_______，c口通入的物質(zhì)為______。

(5)該電池正極的電極反應式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關項目的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2SiO3＞H2CO3B.氧化性：Fe3+＞Fe2+

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D.硬度：金剛石＞剛玉

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