已知3.2gCH3OH（1）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）釋放出68.25kJ的熱量，H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．試寫出CH3OH（1）燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：先求出1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）釋放的熱量，寫出對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式，結(jié)合H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，利用蓋斯定律求出CH3OH（1）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，再寫出熱化學(xué)方程式．
解答： 解：3.2gCH3OH（1）即0.1mol完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g）釋放出68.25kJ的熱量，則1mol甲醇生成CO2（g）和H2O（g）釋放的熱量為682.5kJ，
其熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+
3
2
 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-682.5 kJ/mol①，
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1②；
根據(jù)蓋斯定律：①-②×2得CH3OH（l）+
3
2
 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-682.5-（44）×2=-770.5 kJ/mol；
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-770.5 kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義和熱化學(xué)方程式的書寫要求．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　　）
A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
B、圖2表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）
D、圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
B、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小
C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化------放熱或者吸熱
D、凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新 制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色依次為（　�。�
A、白 紅 白
B、紅 黑 紅
C、紅 紅 紅
D、白 黑 白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為91.9mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低（填寫字母）
 

A 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度
B容量瓶未干燥即用來配制溶液
C未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請(qǐng)?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②
 
　步驟③
 

（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用
 
（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=
 
L/mol（保留2位小數(shù)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案