【題目】國(guó)際化學(xué)年的主題是“化學(xué)—我們的生活,我們的未來(lái)”。下列說(shuō)法正確的是

A. 可從海水中提取氯化鎂,使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

B. 推廣使用應(yīng)用原電池原理制成的太陽(yáng)能電池和氫動(dòng)力汽車(chē),減少化石能源的使用

C. 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,這說(shuō)明“納米銅”比銅片更易失電子

D. 采煤工業(yè)上,爆破時(shí)把干冰和炸藥放在一起,既能增強(qiáng)爆炸威力,又能防止火災(zāi)

【答案】D

【解析】

A、分解反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng),使氯化鎂分解獲得鎂需要吸收能量,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能轉(zhuǎn)換成電力的器件,不是使用原電池原理制成的,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,這說(shuō)明“納米銅”顆粒更細(xì)小,化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大,所以反應(yīng)速率快,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、干冰氣化后體積膨脹,且CO2可以滅火,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. NaOH可用于治療胃酸過(guò)多 B. CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì)

C. 氫彈中用到的2H、3H互為同位素 D. 石油分餾屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mAg+nBg pCg),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____熱反應(yīng),且 m+n_____p(填”“=”“)。

2)減壓時(shí),A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(填增大”“減小不變,下同)

3)恒溫恒容時(shí),若加入 B,則 A 的轉(zhuǎn)化率_____,B 的轉(zhuǎn)化率_____

4)若升高溫度,則平衡時(shí) c(B)c(C)的值將_____。

5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

6)保持體積不變,若 B 是有色物質(zhì),A、C 均無(wú)色,則加入 C 時(shí)混合氣體顏色_(填變深”“變淺不變,下同)。

7)若 B 是有色物質(zhì),壓縮體積為原來(lái)的一半,則混合氣體顏色_____,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L
B.22.4L水在標(biāo)況下的質(zhì)量為18g
C.2L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為4mol/L
D.從1L NaCl溶液中取出100mL,其濃度與原1L溶液相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(
A.加入飽和NaCl溶液都產(chǎn)生沉淀
B.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解
C.分散質(zhì)的粒子都能通過(guò)濾紙
D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是

A.pH=3HNO3pH=11KOH溶液

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C.pH=3硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________________________

(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入1KSCN溶液和幾滴氯水,溶液開(kāi)始不變紅,后來(lái)變紅,其中煤油的作用是:_____________________________。

(4)丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào));

實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有_________(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

溫度/

30

40

50

60

70

顯色時(shí)間/s

160

80

40

20

10

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________

(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol·L1KI溶液、0.1 mol·L1H2SO4溶液外,還需要的試劑是_____。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可推測(cè)出若溫度為20℃,顯色時(shí)間是______。

(5)若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn),你會(huì)采取的措施是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)高度重視實(shí)驗(yàn)安全。下列操作不符合安全要求的是(

A.點(diǎn)燃CH4前必須驗(yàn)純

B.把蒸餾水加入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

C.實(shí)驗(yàn)室制備NH3時(shí),用鹽酸吸收尾氣

D.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片

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