實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見下表。

t/℃

t1

t2

t3

ρ/

5.00

2.67

1.48

Vm/

53.4

70.0

90.0

可見，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為                 （    ）

A．AlCl3       B．AlCl3和Al2Cl6              C．Al3Cl9      D．Al2Cl6

B


解析:

根據(jù)公式：氣體的摩爾質(zhì)量＝氣體摩爾體積×密度

可以求出t2℃時無水氯化鋁的摩爾質(zhì)量＝70.0×2.67＝186.9

設(shè)無水氯化鋁的化學(xué)式為(AlCl3)n，則n＝＝1.4，介于1、2之間，因此，選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3＞t2＞t1）時的密度（ρ）和氣體摩爾體積（Vm）為
t/℃ t1 t2 t3
ρ/g?L-1 5.00 2.67 1.48
Vm/L?mol-1 53.4 70.0 90.0
可見，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為（　�。�
A、AlCl3
B、AlCl3和Al2Cl6
C、Al3Cl9
D、Al2Cl6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

請完成實驗步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度（t3>t2>t1）時的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)數(shù)據(jù)見下表。可見，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為

t/℃t1t2
t3
ρ/5.00
2.67
1.48
Vm/53.470.090.0



  1. A.
    AlCl3
  2. B.
    AlCl3和Al2Cl6
  3. C.
    Al3Cl9
  4. D.
    Al2Cl6

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