18．（1）配平該反應(yīng)并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）若生成71g Cl2消耗的HCl是3.2mol，被氧化的HCl是2mol．

分析 （1）在該反應(yīng)中錳從+7價降為+2價，氯從-1價升為0價，根據(jù)化合價升降法可結(jié)構(gòu)觀察法可配平；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，元素化合價升高后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算消耗的HCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念可知，被氧化的HCl即化合價升高的部分HCl，據(jù)此進行計算．

解答 解：（1）在該反應(yīng)中錳從+7價降為+2價，氯從-1價升為0價，在氧化還原反應(yīng)元素化合價升高的總數(shù)與降低的總數(shù)應(yīng)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，
故答案為：2、16、2、2、5、8；
（2）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中錳元素化合價從+7價降為+2價，所以KMnO4是氧化劑，鹽酸中的氯元素化合價升高后得到的產(chǎn)物Cl2，所以Cl2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO4；Cl2；
（3）71g Cl2即1molCl2，根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，生成1molCl2消耗的HCl3.2mol，其中有2molHCl被氧化成氯氣，
故答案為：3.2；2．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和計算，要求學(xué)生要熟練掌握基礎(chǔ)知識，并具有一定分析和解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點121.7℃，沸點249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點為205.3℃；乙醚的沸點34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的儀器是C（填序號）．
A．容量瓶B．燒杯         C．帶膠塞的錐形瓶
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時間，下列關(guān)于該體系的說法中，不正確的是（　�。�
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡
C．溶液中不再存在Fe3+
D．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si
（2）C元素在元素周期表中的位置是三周期ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵
（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式Al2O3++6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有100mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐漸通入Cl2（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)），已知：①一種氧化劑遇到多種還原劑時優(yōu)先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)．②還原性：I-＞Fe2+＞Br-，回答下列問題：
（1）寫出依次發(fā)生的離子反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）當溶液中3種離子恰好全部被氧化時，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.3mol，此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度是6mol/L
（3）當溶液中的離子全部被氧化時，向該溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固體化學(xué)式是Fe（OH）3，分此混合物的方法是過濾（填操作名稱）將分離出的固體經(jīng)洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再改變得到固體的質(zhì)量是16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把一定質(zhì)量的單質(zhì)鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中，最后兩種固體完全溶解，且溶液中只有一種溶質(zhì)，問：單質(zhì)鈉與鋁薄的質(zhì)量之比為：23：27．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，人類離不開水，但水也會給生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗帶來麻煩，有時我們要除去水．涉及水的反應(yīng)實例有很多．
（1）在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是CD（填序號）．
A．Cl2+H2O═HCl+HClO      　　 　   B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑           D．3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
（2）鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，是合成某些抗癌藥物的中間體，還是合成“達菲“的前體（“達菲”是對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物）．以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知：D的核磁共振氫譜中有4組峰．請繼續(xù)回答下列問題：
（1）寫出莽草酸A分子中的官能團名稱：羥基和羧基．
（2）1mol莽草酸A最多能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)．
（3）B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或HCOOH．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→E$→_{△}^{濃硫酸}$．
（5）在一定條件下D能自身聚合成一種高分子材料，寫出反應(yīng)的方程式．

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