X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C．物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶

液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線(xiàn)與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是   

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

ഠ

（1）A的分子式是                     。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是    

（4）17．4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積    （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類(lèi)型              。

（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有         種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）     △H = + 393.5 kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）   △H = - 393.5 kJ/mol

C．C + O2  = CO2                              △H = - 393.5 kJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）     △H = - 393.5 kJ/mol  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H = -57.3kJ／mol

    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)        △H =- Q1kJ／mol

        1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

        HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                   △H =- Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

A.Q1＝Q2=Q3       B.Q2>Q1>Q3          C.Q2>Q3>Q1        D.Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?a kJ的熱量。

(1) 寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的電子式：肼：              ，過(guò)氧化氫：              ；

  (2) 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                      ；

(3) 已知H2O(1)==H2O(g)  △H＝ + b kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是                                                                   (　　)

①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

②整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

A．①②              B．②③              C．③④              D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D．漂白粉放置在空氣中變質(zhì)：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

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