某溫度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/mol/L

0.010

0.010

0.020

　

A．

平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

　

B．

平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

　

C．

平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

　

D．

反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去甲烷中的乙烯可用(　　)

A．氫氧化鈉溶液　　　　              B．酸性高錳酸鉀溶液

C．溴水                              D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機物的說法中不正確的是(　　)

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有3種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列說法正確的是（　�。�

　

A．

H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol﹣1

　

B．

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

　

C．

同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

　

D．

3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動 

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響．

　

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．達到平衡時，PCl5 為0.80mol，如果此時移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質(zhì)的量是（　　）

　

A．

大于0.4 mol，小于0.8 mol

B．

0.4 mol

　

C．

小于0.4 mol

D．

0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530 ℃。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=                   

（2）該反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是               

                                             。

（3）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=                  。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。

a．I2與WI2的濃度相等

b．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________  (未配平)，（已知：As2S3  中As的化合價為+3）則下列說法錯誤的是(　　)

A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4                       B．反應(yīng)后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28     D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


面對能源與環(huán)境等問題，

全球大力發(fā)展新能源的同時，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟。請回答下列問題：

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知：

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。與反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                         。

（3）是一種儲氫合金。350℃時，與反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為            　　　                  。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：。為模擬該反應(yīng)，在實驗室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象，其中曲線I(0～t2時間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

（4）該反應(yīng)是      （填寫“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   　  。

（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508 g碘，當(dāng)再次達到平衡時，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         （填“變大”、“不變”或 “變小”）。

（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol

WI2，則化學(xué)平衡                   （填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）。

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