下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液

驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中不一定含有SO42－

C

用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

該溶液中一定含有Na＋，一定無(wú)K＋

D

直接加熱MgCl2·6H2O晶體

獲取無(wú)水MgCl2固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式正確的是

A．用碘酸鉀氧化酸性溶液中的碘化鉀：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH-

B．向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2+4Cl－

D．金屬鈉投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

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足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．參加反應(yīng)的硝酸是0．4mol B．混合氣體中含NO21．12 L

C．此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0．3 mol D．消耗氧氣的體積為1．68 L

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（12分）為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）沉淀A的化學(xué)式是________。

（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程是___________。

（3）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。固體物質(zhì)B的成分為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。

（4）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，然后加熱煮沸。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。

氫氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Zn（OH）2

開(kāi)始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

5.4

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

8.0

（1）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有________。

（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是_____。為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_(kāi)_____。為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是________。

A．ZnO B．氨水 C．固體NaOH D．ZnCO3

（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是_______。“操作A”的名稱是_______。

（4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于___________。

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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：

試樣白色沉淀沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)

B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽精鹽

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：

NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2>I2

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O= 2Na++2OH-+O2↑

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．向50 mL 1 mol·L－1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：

2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省冀州市高三復(fù)習(xí)班上第一次月考化學(xué)試卷A（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)

B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH

D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三第四次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在0.2 mol/LAl2(SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)，離子方程式為：Al3+ +3OH- ==Al(OH）3↓

B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離

C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH）3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH）3沉淀開(kāi)始溶解

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