Question

17．含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．已知硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6四種，其不同價態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化．完成下列填空：
（1）寫出濃硫酸與銅共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）25⁰C，1atm下，1克硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol．
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸．
你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C．
①少用煤作燃料              ②把工廠煙囪造高       ③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此書寫方程式；
（2）熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；
（3）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強；少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）1g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出9.36kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出299.52kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-290.52kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol；
（3）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強，則由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸（H₂SO₄），把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故答案為：硫酸（H₂SO₄）；C．

點評 本題主要考查濃硫酸的性質(zhì)和酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)生成途徑和處理方法是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．