體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A.鹽酸多 B.醋酸多 C.二者相同 D.無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,
戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期
元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
X | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。
(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是
;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)在25℃、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法正確的是
A.不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同
B.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為:K1<K2<K3
D.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
C(s) +1/2 O2(g) =CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H 2=-393.5kJ/mol
則C(s) +CO2(g) =2CO(g) 的△H 為
A.283kJ/mol B.-504 kJ/mol
C.-172.5kJ/mol D.172.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述或操作正確的是 ( )
A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸無(wú)氧化性
B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上,藍(lán)礬變成白色粉末,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌
D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A.(A+N+m)mol B.(A-N)mol
C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液,并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 ( )
A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1
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