【題目】下列關(guān)于乙醇和醋酸的比較中，錯誤的是（ ）

A. 分子中都含有羥基，都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物

C. 分子中都含有非極性共價鍵D. 都可在人們的生活中應(yīng)用

【答案】A

【解析】

A．乙醇中含有羥基，不具有酸性，醋酸分子中含有羧基，具有酸性，故A錯誤；

B．乙醇和醋酸中都含有O元素，都屬于烴的含氧衍生物，故B正確；

C．乙醇和醋酸分子中都含有C-C非極性共價鍵，故C正確；

D．乙醇是酒的主要成分，乙酸是醋的主要成分，在烹飪和日常飲食中經(jīng)常使用，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準(zhǔn)確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大的變化。

(1)現(xiàn)代工業(yè)“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測得硫酸渣的化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

請回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有___________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。

③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。

生成FeCO3的離子方程式是__________________。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式_____________。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：______________________。

(3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中所有元素組合，無法形成離子化合物的是(　　)

A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL　0.1 mol L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時氨水的電離度為1%

B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)

D. 若b、d對應(yīng)的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用因果關(guān)系的說法正確的是

A. 二氧化碳具有氧化性，在點燃的條件下能將金屬鎂氧化

B. 鋅具有還原性和導(dǎo)電性，可作鋅錳干電池的正極材料

C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D. 氧化鐵具有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：

已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W(xué)式回答）

（1）氧化物A是_____________

（2）化合物F是___________

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中， 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

I .提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是______________；

丙同學(xué)：可能是：xMgCO3·yMg(OH)2。

（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

（3）請設(shè)計一個簡單的實驗證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯誤的_________________________。

Ⅱ.定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題：

（4）寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______________________。（用x、y表示）

（5）①合理的實驗裝置連接順序為：_____→_____→_____→_____→。（各裝置只使用一次）

② 實驗一段時間后，當(dāng)裝置B中___________（填實驗現(xiàn)象）時，停止加熱，說明沉淀樣品完全分解；然后打開E處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________________。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D，若無此裝置，.則會使測出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

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