Question

Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
②CaO₂的質量分數(shù)為                    (用字母表示)；

Answer 1

Ⅰ（1）d e f   （2分）
（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸（2分）
Ⅱ（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）
（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（2分）
（3）①當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色
②     （2分）

解析試題分析：Ⅰ（1）A裝置制備氨氣，因為和硫酸溶液反應，不需要干燥，C裝置可以防倒吸，長進短出，D裝置用來吸收多余的氨氣。接口順序d e f；（2）兩種溶液互不相溶，用分液漏斗來分離，D裝置吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；Ⅱ根據(jù)流程圖可以推出原料，結合質量守恒原理可以推斷出方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。水洗是為了除去沉淀表面的NH₄Cl，最后檢驗氯離子即可，取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；（3）CaO₂把KI氧化為I₂，加淀粉溶液為藍色，當Na₂S₂O₃把I₂反應完之后溶液變?yōu)闊o色，所以滴定終點的判定是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色；②根據(jù)電子守恒CaO2---I₂-----2Na₂S₂O₃，建立關系，可以推出質量分數(shù)。
2
？           CV×10^-3
考點：考查實驗裝置的連接、基本實驗操作、方程式的書寫、質量分數(shù)的計算