用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克

FeS+H+=Fe2++H2S

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當(dāng)FeS完全反應(yīng)時，有FeS4.4g；

②當(dāng)Fe(OH)3完全反應(yīng)時，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6(g).


解析:

列出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeS+H+=Fe2++H2S

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，須有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)3]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，說明混合物過量。所以：①當(dāng)FeS完全反應(yīng)時，有FeS4.4g；

②當(dāng)Fe(OH)3完全反應(yīng)時，有Fe(OH)310.7g,則混合物中FeS的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6(g).

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[　　]

A．(a)(b)(c)
B．(b)(c)(a)
C．(c)(b)(a)
D．(b)(a)(c)

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