Question

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． 0.1molC₃H₆Cl₂中化學鍵總數(shù)為N_A
• B． 14g乙烯和丙烯混合氣體中含原子數(shù)為3N_A
• C． 標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{6}{22.4}$N_A
• D． 0.1N_A乙醇分子完全燃燒所消耗的氧氣為0.3mol

Answer 1

分析 A．C₃H₆Cl₂中含有2個碳碳鍵、6個碳氫鍵和2個碳氯鍵，總共含有10個化學鍵；
B．乙烯和丙烯的最簡式相同，求其含有的原子總數(shù)，用質(zhì)量除以最簡式的摩爾質(zhì)量，再乘以原子個數(shù)即可；
C．標況下苯為液態(tài)；
D.1mol乙醇消耗3mol氧氣．

解答 解：A.0.1molC₃H₆Cl₂中含有0.2mol碳碳鍵、0.6mol碳氫鍵和0.2mol碳氯鍵，總共含有1mol共價鍵，含有的化學鍵總數(shù)為N_A，故A正確；
B．乙烯和丙烯的最簡式CH₂相同，故14g混合物中含有的原子數(shù)為，故原子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$×3=$\frac{14g}{14g/mol}×{N}_{A}/mol$×3=3N_A，故B正確；
C．標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和生成的分子個數(shù)，故C錯誤；
D.1mol乙醇消耗3mol氧氣，故0.1N_A個乙醇分子消耗0.3N_A個氧氣分子即0.3mol氧氣，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．