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【題目】已知甲醛（ ）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】D
【解析】解：A、苯為平面結構，乙烯為平面結構，通過旋轉乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面，故A不符合；
B、苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故B不符合；
C、旋轉羧基中的C﹣O單鍵，可以使羧基中的所有原子處于同一平面，通過旋轉羧基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面，故C不符合；
D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，故D符合．
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。

（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

①晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。

③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市內機動車尾氣污染越來越嚴重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應原理為C3N3(OH)33HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是

A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質

B. 1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 mol

C. HNCO是一種很強的氧化劑

D. 反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測X離子及其個數(shù)b可能為

離子

Na＋

Al3＋

Cl－

X

個數(shù)

3a

2a

a

b

A.OH－、8aB.NO3－、4aC.SO42－、4aD.SO42－、8a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 2.0gH218O與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

B. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n

C. 100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中氫原子數(shù)為NA

D. 常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學方程式解釋現(xiàn)行高中化學教材中的下列事實：

（1）用FeCl3溶液制作印刷電路板：_________________________________

（2）工業(yè)制漂白粉：______________________________________________

（3）由石英砂制粗硅：_____________________________________________

（4）玻璃刻花的反應原理：_____________________________________________

（5）盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：_______________________________

（6）氫氧化鈉溶液腐蝕金屬鋁：_____________________________________________

（7）單質硅與氫氧化鈉溶液的反應：__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應放熱）。下列說法正確的是

容器

編號

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

c(NO)

c(Br2)

c(NOBr)

c(NOBr)

I

0.3

0.15

0.1

0.2

II

0.4

0.2

0

III

0

0

0.2

A. 容器II達平衡所需的時間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 達平衡時，容器I與容器III中的總壓強之比為2:1

C. 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D. 達平衡時，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

A. 64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 在反應中，1mol鎂轉化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出A的化學式：___________；D的化學式__________。

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式:______________。

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