10．堿金屬與鹵素所形成化合物的性質(zhì)中不常見的是（　�。�
A．熔沸點較高B．能溶解于水C．溶液能導(dǎo)電D．受熱易分解

分析 堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都易溶于水、熔沸點較高，其水溶液能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：堿金屬元素易失電子，鹵族元素易得電子，堿金屬族鹵化物都是離子化合物，離子鍵導(dǎo)致其熔沸點較高，且易溶于水，在水溶液中易電離生成自由移動的陰陽離子而導(dǎo)致其溶液導(dǎo)電，不一定有顏色，如NaCl無色，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，受熱男分解，綜上所述，ABC錯誤，D正確．
故選D．

點評 本題以堿金屬、鹵族元素為載體考查離子化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道離子化合物和共價化合物區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在水中加入下列物質(zhì)，可以抑制水電離的是（　�。�
A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)烷烴的命名錯誤的是（　　）
A．，3，3-三甲基戊烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．　異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子數(shù)目之和為0.01NA
B．0.16g氨基中含有N-H鍵的數(shù)目為0.02NA
C．0.1mol CaO與0.2mol水完全反應(yīng)后，溶液中Ca2+的數(shù)目為0.1NA
D．2.24L氯氣通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型、化學(xué)鍵類型均完全相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaOH和CaCl2D．CO2和H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將已除去表面氧化膜的鋁條和鎂條按圖示方式插入NaOH溶液中一段時間，下列敘述正確的是（　　）
A．該裝置中鎂條作負極
B．該裝置中鎂條上無氣泡產(chǎn)生
C．該裝置中電子從鋁條經(jīng)導(dǎo)線流向鎂條
D．該裝置中鋁條表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A．2.0g H218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)
B．250mL 1mol/LFeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)
C．標準狀況下，7g某單烯烴A中的C-H鍵數(shù)
D．200mL 10mol/L鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了保護環(huán)境，充分利用資源．某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要以Fe2O3存在，還含有氧化鋁、二氧化硅等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，已知各氫氧化物沉淀PH值，請回答下列問題：
pH開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）25.88.8
Fe（OH）31.13.2
Al（OH）33.05.0
（1）第Ⅲ步目的是調(diào)劑PH，去除鋁雜質(zhì)（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
（2）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作為取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，（或滴加苯酚溶液，不出現(xiàn)紫色）表明不含有Fe3+，反之則含．
（3）得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，②溫度低、用水少降低洗滌過程中硫酸亞鐵晶體的損耗．
研究性學(xué)習(xí)小組對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究：

（4）裝置B的目的是檢驗產(chǎn)物水生成；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是二氧化硫；裝置D中球形干燥管的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中殘留紅棕色固體．寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（6）設(shè)計一個簡單實驗檢驗產(chǎn)生的含硫元素的氣體：．
（7）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系如圖2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值為$\frac{10a-152}{18}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示（　　）
A．Ba（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)
B．Ba（OH）2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)
C．Ba（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)
D．Ba（OH）2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)

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