Question

10．根據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質溶液，其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO₃鹽橋．
請回答下列問題：
（1）銀電極為電池的正極，寫出兩電極的電極反應式：
Ag電極：2Ag⁺+2e^-═2Ag；
Cu電極：Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（3）鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是B（填序號）．
A．K⁺           B．NO₃^-           C．Ag⁺     D．SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據電池反應式知，該反應中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應、銀離子發(fā)生還原反應，則Cu作負極、Ag作正極；
（2）外電路中，電子從負極沿導線流向正極；
（3）放電時，鹽橋中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動．

解答 解：（1）根據電池反應式知，該反應中Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Cu發(fā)生氧化反應、銀離子發(fā)生還原反應，則Cu作負極、Ag作正極，正負極反應式分別為2Ag⁺+2e^-═2Ag、Cu-2e^-═Cu²⁺，含有鹽橋的原電池中，電極材料與其相應的電解質溶液具有相同金屬元素，所以原電池圖為，故答案為：正；2Ag⁺+2e^-═2Ag；Cu-2e^-═Cu²⁺；；
（2）Cu是負極、Ag是正極，外電路中電子從負極Cu沿導線流向正極Ag，故答案為：Cu；Ag；
（3）放電時，鹽橋中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，硫酸銅溶液所在的電極是負極，所以陰離子硝酸根離子向硫酸銅溶液移動，故選B．

點評 本題以原電池原理為載體考查原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，根據電池反應式中元素化合價變化確定正負極及電解質溶液，一般來說，發(fā)生氧化反應的金屬作負極、發(fā)生還原反應的電解質溶液為原電池電解質溶液，題目難度不大．