12．下列事實(shí)不能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
A．Cl2通入Na2S溶液中，能產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
C．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
D．HCl的酸性比H2S強(qiáng)

分析 比較非金屬性可通過(guò)以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱，⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答 解：A．Cl2通入Na2S溶液中，能產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明氯氣和硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成S，則說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故A不選；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故B不選；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故C不選；
D．HCl的酸性比H2S強(qiáng)說(shuō)明HCl的電離程度大于硫化氫，但不能說(shuō)明非金屬性Cl＞S，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，明確非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，注意不能根據(jù)得電子多少判斷非金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵制品表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，正極的電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
B．常溫下，氯化銨溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，將溶液中的SO42-完全沉淀下來(lái)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L
B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．山梨酸是一種常見(jiàn)的食物添加劑，它是一種無(wú)色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-CH=CH-COOH．下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是（　�。�
A．山梨酸易溶于四氯化碳
B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯
D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．我國(guó)高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先．高速鐵路的無(wú)縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的．對(duì)于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Fe2O3是還原劑B．Al被還原
C．Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH
（1）寫(xiě)出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵，羧基；
（2）①3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫(xiě)名稱(chēng)）；
②3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙酸（寫(xiě)名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．對(duì)于某一反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．恒溫條件下將一定量的N2和H2充入密閉容器中開(kāi)始反應(yīng)：
（1）下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有AD．
A．容器的壓強(qiáng)不變
B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成．
D．消耗0.1molN2的同時(shí)消耗0.2molNH3
（2）若起始時(shí)向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min后測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol•L-1，列式計(jì)算：
①10min內(nèi)N2的反應(yīng)速率；              
②H2的轉(zhuǎn)化率．

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