已知某乳制品中富含鈣元素，則下列食品中也富含鈣元素的是（　　）
A、水果B、動物肝臟
C、海帶D、豆類
考點：微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學應用
分析：A．水果富含維生素；
B．肝臟富含維生素A；
C．海帶富含碘；
D．豆類富含鈣和蛋白質(zhì)．
解答： 解：A．水果富含維生素C，故A錯誤；
B．動物肝臟富含維生素A，故B錯誤；
C．海帶富含碘，故C錯誤；
D．豆類富含鈣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查營養(yǎng)素的來源，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分別代表某種化學元素．請依據(jù)這12種元素回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素是
 
，金屬性最強的元素是
 
；（均填元素符號）
（2）元素的非金屬性：M
 
R（填“＞”或“＜”），用化學方程式證明這一事實：
 
； （3）表格中12種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是
 
，屬于兩性氫氧化物的是
 
；
（4）用電子式表示HR2的形成過程：
 
；
（5）將R單質(zhì)通入U與N組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
，說明單質(zhì)的氧化性R單質(zhì)比U單質(zhì)
 
（填“強”或“弱”）；
（6）B的三價強酸鹽溶液可以用于腐蝕電路板，則離子方程式為2B3++Cu=2B2++Cu2+，根據(jù)該反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池．①畫出裝置圖，在圖中指明材料及電解質(zhì)溶液：
②寫出電極反應式：正極：
 
；負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）
 
時段，反應處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a．2600C
 
 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是
 
．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）
對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2
時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
陰極電極反應式是
 

陽極電極反應式是
 

電解反應的化學方程式為
 

在化學反應中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當不慎有大量氯氣逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、醋酸
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
B、25℃與60℃時，0.005mol/L的硫酸溶液pH相等
C、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D、常溫下，將pH=5的醋酸溶液稀釋到原體積的1000倍后，溶液的pH≈7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B、在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
C、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D、在稀溶液中：H+（aq）+OH--（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，1 NA個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A、K的大小與起始濃度有關
B、溫度越高，K值越大
C、K值越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大
D、K值越大，正向反應進行的程度越小

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