對于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1， p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 
A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < xD．△H < 0， m + n > x
D

試題分析：圖（1）中壓強(qiáng)為P1的首先達(dá)到平衡狀態(tài)，則壓強(qiáng)是P1大于P2。壓強(qiáng)高，A的轉(zhuǎn)化率也高，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是體積減小的，則m + n > x；圖（2）中隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，則說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該類試題需要注意的是在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ２時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ3min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應(yīng)：


但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是
A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．純Ni(s)和CO(g)
C．不純Ni(s)和CO(g)D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，則a min內(nèi)，v(B)＝______        ______；若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v(C)＝____           ___，x＝_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（     ）
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
②斷開1mol H-H鍵的同時斷開2 molN-H鍵
③用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
A．②④　　　B．①④C．①③④D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點的反應(yīng)速率:A〉C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A. B. C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p    B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p    D．放熱反應(yīng)，m+n>p

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，反應(yīng)：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(       )
A．混合氣體的壓強(qiáng)              B．單位時間生成2n mol的B同時消耗n mol的D
C．混合氣體的密度              D．A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) （催化劑為Cu2O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝              (用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段時間后達(dá)到平衡,測得容器中CH3OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，則平衡  移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動，再次達(dá)到平衡后,   mol<n(CH3OH)<  mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案