【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體

C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中

【答案】C

【解析】試題分析：A、NaHCO3受熱容易分解，生成Na2CO3，故A正確；B、Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，生成碳酸氫鈉，可以除去雜質(zhì)，故B正確；C、CO2和HCl都能與Na2CO3溶液反應，故C錯誤；D、HCl氣體顯酸性，可以被堿石灰吸收，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（　�。�

A. COB. Fe2O3C. N2O5D. SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應式為 。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把過量CO2氣體通入下列溶液中，不會變渾濁的是

A. 澄清石灰水B. 水玻璃C. 苯酚鈉D. NaAl(OH)4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關常見的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說法不正確的是（ ）

A. 氧化鈣可用作干燥劑 B. Fe2O3可用于制作紅色油漆和涂料

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應都生成相應的堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，下圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析:

① 該反應的化學方程式為__________________________；

② 反應開始至2s，Z的平均反應速率為______________。

Ⅱ.①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：___________________________________。

②已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是: ___________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）

A. 向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O

B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

C. 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O

D. 向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2

C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1

D. 1 mol 1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_______。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是__________。

A.穩(wěn)定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力

（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________

（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案