關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并能防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④是電解池,鋅電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時(shí),下列敘述正確的是 ( )
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿,滴定前仰視,滴定后俯視,燒堿濃度偏低
C.pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的電離程度不相同
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
分鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的__________區(qū);溴原子基態(tài)的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是__________。
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__________(寫(xiě)出名稱(chēng))。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知ClO2-為角型,中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___________,寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(5)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。
碘晶體晶胞
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子交替形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(6)已知CaF2晶體(見(jiàn)下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明SO2水溶液呈酸性
B.一些有機(jī)溶劑(如乙醚、苯、丙酮等)沸點(diǎn)低且極易被引燃,加熱時(shí)最好用水浴加熱
C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后紅色加深,可證明鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)
D.可用溴水鑒別植物油和裂化汽油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。
(2)反應(yīng)②的離子方程式為 。
(3)足量C通入Y的溶液中可得到一種常見(jiàn)的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽,從酸性強(qiáng)弱角度請(qǐng)你寫(xiě)出得到的結(jié)論: 。
(4)①寫(xiě)出檢驗(yàn)N中陽(yáng)離子常用的試劑名稱(chēng) ,N也可用來(lái)凈水,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式 。
②H的溶液在空氣中久置,會(huì)變渾濁,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式
(5)C可用來(lái)制取漂白粉,為測(cè)定漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 (不考慮生成CaSO4):
靜置。待完全反應(yīng)后,用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三11月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是 ( ):
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將潤(rùn)濕紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán) | 反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生 |
B | 收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色 | 反應(yīng)中有H2產(chǎn)生 |
C | 收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0 | 生成Mg (OH)2使溶液呈弱堿性 |
D | 向NH4Cl溶液中加鋅,也有大量氣泡產(chǎn)生 | 活潑金屬可促進(jìn)NH4+水解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
(1)甲用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn),加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng),甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)由色沉淀的過(guò)程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。
(2)乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序兮 | 實(shí)驗(yàn)搡作 | 實(shí)聆現(xiàn)象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡,滴入BaCl2溶液后,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 2 mol/L HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體,向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:________________。
② 由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比,可以得到推論:________________。
③乙通過(guò)査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無(wú)影響,于是進(jìn)一步探究Cl-和 NO3-對(duì)其的影響:
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
4 | 取____固體混合物,向其中加入10mL2 mol /LHNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無(wú)色氣泡;:滴入BaCl2溶液后,開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比,乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元索的氧化;
ii.實(shí)驗(yàn)I和4對(duì)比,乙獲得推論: ______________。
④通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)認(rèn)為,確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案:取待測(cè)液,向其中先滴加____________ (填字母序號(hào))。
a.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
B.2 mol/L鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
C.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
D.2 mol/L硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道,那么[ZnCl4]2-的立體構(gòu)型為
A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形
答
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