CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

  下列說法正確的是

  A．苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物

  B．1 molCPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應

  C．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成

  D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △   H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（   ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是（     ）（元素）

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組稀溶液（  ）

    ①NaHSO4和Na2CO3                                                   ②AICl3和NaOH

    ③NH4HSO4和Ba(Oho)2                                             ④H3PO4和Ca(OH)2

    只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

       A．1組                    B．2組                     C．3組                  D．4組

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學一選修5．有機化學基礎(chǔ)】（15分）

       藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）

       的合成路線如圖所示：

       已知：①

       ②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：

       請回答：

       （1）C由丙烯經(jīng)反應①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。

       a．①的反應類型是           。

       b．②的反應試劑和條件是             。

    c．③的化學方程式是              。

       （2）9．4g的D與飽和溴水完全反應生成33．lg白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡式是           。

       （3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式           。

       （4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是          。

       ①含有甲基    ②含有碳碳雙鍵    ③能發(fā)生銀鏡反應    ④屬于酯

       （5）PC的結(jié)構(gòu)簡式是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出相應反應的化學方程式：            。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：                。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應是        (填字母編號)。

編號

I

II

III

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是                           ，該現(xiàn)象           (填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是             。

(5)裝置F的作用是                   ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的      (填字母編號)。

    a．飽和NaOH溶液      b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液     d．飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置能夠組成原電池的是 

Zn
 

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應，則NaOH溶液的pH等于

A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1 為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

①

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、

0．5mol· L－1 鹽酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實驗結(jié)果（計算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：                                                      

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(    )

 A、實驗裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實驗中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是                                   。

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