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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則    (　　)

A. 電流方向：電極Ⅳ→Ⓐ→電極Ⅰ  

B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應  

C. 電極Ⅱ逐漸溶解   

D. 電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu


解析　電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，可判斷，Ⅰ是原電池的負極，Ⅱ是原電池的正極，Ⅲ是電解池的陽極，Ⅳ是電解池的陰極，A項，外電路電流方向是從正極流向負極，即電極Ⅳ→Ⓐ→電極Ⅰ，正確；B項，負極發(fā)生氧化反應，錯誤；C項，正極上的電極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，電極Ⅱ有Cu析出逐漸加重，錯誤；D項，陽極的電極反應為Cu－2e－===Cu2＋，錯誤。

答案　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關有機物性質的說法正確的是(　　)。

A．蛋白質可以與酸、堿或重金屬鹽反應

B．芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH與氫溴酸不能反應

D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是(　　)

A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數相等

B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數

C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數小于v逆減小倍數

D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數大于v逆增大倍數

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科目：高中化學 來源： 題型：


有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為________mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時各物質的體積分數與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5，它在400℃～500℃時催化效果最好)

下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)：

         

(1)根據化學理論綜合分析，為了使二氧化硫盡可能轉化為三氧化硫，可控制的條件是________________________________________________________________________。

(2)實際生產中，選定400℃～500℃作為操作溫度，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)  實際生產中，采用的壓強為常壓，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)  在生產中，通入過量空氣的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)尾氣中有SO2，必須回收是為了

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是(雙選)(　　)

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N－2e－===N2＋

C．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中X電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是(　　)

①活性炭�、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉�、揠p氧水

A．①②④     B．②③⑤ 

C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液的酸堿性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的鹽酸中，c(OH－)＝________  mol·L－1，pH＝____________，由水電離出的c(H＋)＝________。

(2)100 ℃時，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，該水顯________性。

(3)100 ℃時(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為________________，由水電離出的c(OH－)＝________。

(4)25 ℃時，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水電離的c(OH－)＝________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某活動小組測定制取的Na2S2O3·5H2O的純度的方法如下：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。

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