Question

【題目】下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

(1)燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。

(2)簡述操作過程：(從氯氣已經產生開始)在收集氯氣之前，應__________________________；當氯氣純度合乎要求時，應__________________________________，當氯氣收集完畢時，應______。

(3)將8.7 g二氧化錳與含氯化氫14.6 g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學認為可制得氯氣 7.1 g，乙同學認為制得氯氣的質量小于7.1 g，你認為________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是_________。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液 吸收多余的氯氣 飽和食鹽水 打開B夾，關閉A夾 打開A夾，關閉B夾 關閉A夾，打開B夾 乙 ①濃鹽酸易揮發(fā)；②隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸將不再反應

【解析】

（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，根據(jù)氯氣的性質分析解答；

（2）根據(jù)氯氣的性質判斷其收集方法以及尾氣處理的方法；

（3）根據(jù)反應特點以及稀鹽酸和二氧化錳不反應分析解答。

（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，即水槽中盛放的液體是飽和食鹽水；

（2）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時，為得到較為純凈的氯氣，應先排除裝置內的空氣，則應打開B夾，關閉A夾；收集時，應打開A夾，關閉B夾，收集完畢，關閉A夾，打開B夾，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；

（3）由于濃鹽酸易揮發(fā)，隨著反應進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸將不再反應，所以制得氯氣的質量小于7.1 g。