16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH -═H2O
C．用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向AlC13溶液中加入過(guò)量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；
B．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉加入水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：HCO3-+OH -═H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．用FeC13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．向AlC13溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過(guò)氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3：10；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為0.25mol/L．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說(shuō)明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為過(guò)量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于金屬的敘述中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OB．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高
C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D．鈉與水反應(yīng)生成O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測(cè)得25℃時(shí)0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　�。�
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A～I(xiàn)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒(méi)有全部標(biāo)出），其中A、B、C、I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)③所得溶液中通入過(guò)量的CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法名稱是：焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將1mol SO2和1mol O2通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若再加入1mol SO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.6 molB．小于0.6 mol
C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+
C．化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D．已知還原性：B-＞C-＞D-，反應(yīng) 2C-+D2═2D-+C2 和反應(yīng) 2C-+B2═2B-+C2 都能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9g，其中含有0.5NA個(gè)水分子，共有0.5NA個(gè)原子．
（2）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．稀鹽酸   C．氯水  D．溴水
混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑（填序號(hào)）反 應(yīng) 離 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

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