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【題目】1)下列裝置屬于原電池的是________。

2)在選出的原電池中,________是負極,發(fā)生________反應,________是正極,該極的現(xiàn)象是______________________________。

3)此原電池反應的化學方程式為_____________________________________________。

【答案】12Fe;氧化;Cu;有氣泡產生;(3Fe+H2SO4=FeSO4+H2

【解析】

1中沒有兩個活潑性不同的電極,所以不能構成原電池,故錯誤;

沒有構成閉合回路,所以不能構成原電池,故錯誤;

酒精為非電解質溶液,所以不能構成原電池,故錯誤;

電極材料相同,所以不能構成原電池,故錯誤;

符合原電池的構成條件,所以能構成原電池,故正確;故選;

2)該裝置中,鐵易失電子而作負極,銅作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子發(fā)生氧化反應,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣,所以有氣泡生成,

3)該原電池中,鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以電池反應式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2,故答案為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量。

1)寫出反應的熱化學方程式。

2)已知H2O(l)轉化為H2O(g)H44kJ·mol1,試計算11.2L(標準狀況)氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量。

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【題目】2008512日,四川汶川發(fā)生8.0級大地震,地震造成汶川地區(qū)的水體污染。水處理包含水的凈化與消毒,以下可以用于飲用水凈化處理的試劑是( )

A.石灰水[Ca(OH)2]B.鹽酸

C.明礬[KAl(SO4)212H2O]D.純堿(Na2CO3

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【題目】下列儀器中,可直接用酒精燈加熱的是(  )

①燒杯;②坩堝;③錐形瓶;④蒸發(fā)皿;⑤試管;⑥圓底燒瓶;⑦容量瓶

A. ②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①②③⑤

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【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑,工業(yè)上制備方法較多,其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據(jù)該原理設計如下裝置圖進行相關實驗,裝置CCuO的質量為8.0 g。

請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為:_____________________________

(2)裝置D中生成沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________

(3)反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是: 將裝置A中產生的氨氣完全導出,二是:_______________________________。

(4)若測得堿石灰的質量增加了a g,則得到堿式氯化鎂的質量為_______g。

(5)反應完畢,裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色,稱其質量為6.8 g,且生成的氣體可直接排放到大氣中,則紅色固體是_______,該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

(6)請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知:①Cu2O+2H===Cu2+Cu+H2O

限選試劑:2 mol·L1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L1HNO3溶液、10 mol·L1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2:____________

____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(

A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑

B.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維

D.NH3易溶于水,可用作制冷劑

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【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2發(fā)生反應:N2 + 3H2 2NH3 H=92 kJ·mol1。下列有關說法正確的是

A. 向容器中再加入N2,可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時,反應放出熱量92 kJ

C. 達到化學反應限度時,正、逆反應速率都為0

D. 單位時間內生成1 mol N2,同時生成3 molH2,說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�,F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應,在2L密閉容器內,400℃時反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0,體系中n(CO)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。

(2)H2表示從0~2s內該反應的平均速率v(H2)=___________________。

(3)該反應達到最大限度時CO的轉化率為___________。

(提示:轉化率=×100%)

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

a. COH2的濃度保持不變 b. 容器內密度保持不變

c. 容器內壓強保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時有2mol H–H形成

(5)CH3OHO2的反應可將化學能轉化為電能,其工作原理如下圖所示,圖中CH3OH______(AB)通入。

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【題目】在體積為2L容器中放入2molA和2molB,一定條件下發(fā)生反應:aA(s)+bB(g) dD(g)+eE(g)(放熱反應),5分鐘后達到平衡,平衡時B的轉化率為50%,

(1)若從反應開始,甲同學控制恒溫恒容,乙同學控制恒溫恒壓,且b >d+e ,則平衡時B的轉化率甲____乙(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若從反應開始,甲同學控制恒溫恒容,乙同學控制恒容絕熱,則平衡時B的轉化率:甲___乙。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)若控制恒溫恒容,反應達到平衡后,混合氣體的密度比反應未達平衡前 _____(填“增大”、“不變”或“減小”)

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