Question

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變時(shí)，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，則根據(jù)方程式可知消耗X0.6mol，濃度是0.6mol÷10L＝0.06mol/L，所以以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/L÷60s＝0.001 mol/(L·s)，A正確；B．將容器體積變?yōu)?0 L，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，這說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH＜0，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響