Question

15．相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2：3．相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量沉淀，則三種溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1．三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

Answer 1

分析 相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，它們的物質(zhì)的量相同，其中含氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比；根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量濃度之比．

解答 解：相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，它們的物質(zhì)的量相同，其中含氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3，則有氯原子守恒可知，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2：3；
分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量沉淀，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，即三種溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1；
假設(shè)n（Cl^-）=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl₂）=$\frac{1}{2}$mol，
n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$mol，
溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，
所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，
故答案為：1：2：3；1：1：1；6：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的有關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計算公式的運用．