物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下
列關(guān)系式不正確的是 
A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
B
CH3COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后顯堿性，醋酸根水解，c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）。c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）、質(zhì)子守恒c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）物料守恒c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是
A．HNO3B．NH4ClC．HClOD．NaF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（    ）
A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)
C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag+濃度前者大于后者
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：
① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)     ② c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
③ c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)     ④ c(NH4+) ＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)
下列說法正確的是: (    )
A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl
B．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)＞c(Cl—)
C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)
D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0
C．8.4D．13.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是   (     )
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯誤的是（   ）
A．水解平衡正向移動B．各微粒濃度均變�。ǔ鼿2O外）
C．溶液中離子數(shù)目增多D．比值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO-）+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

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