物質(zhì)的分類方法有:交叉分類法、樹狀分類法等多種方法,下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類如圖:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 

(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥后面.
物質(zhì)類別 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HNO3
 
③NaOH
 
⑤Na2SO4
 
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
(3)寫出⑦與過量的③溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)3Cu+8HNO3(�。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
.若有3mol Cu完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
mol.
(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑨的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)
專題:物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題
分析:(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法,按照層次,一層一層來分,就像一棵大樹;
(2)酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子;鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子,陰離子為酸根離子;
(3)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和亞硫酸鈉;
(4)根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷;
(5)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣.
解答: 解:(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法,按照層次,一層一層來分,就像一棵大樹,有葉、枝、桿、根,圖示方法就是樹狀圖,故答案為:樹狀分類法;
(2)酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物,如H2SO4;堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子,如NaOH;鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子,陰離子為酸根離子,如KNO3,
故答案為:②H2SO4;④NaOH;⑥KNO3;
(3)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和亞硫酸鈉,其反應(yīng)的離子方程式為:SO2+2OH-═SO32-+H2O,故答案為:SO2+2OH-═SO32-+H2O;
(4)3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)降低,所以氧化劑是HNO3,銅元素化合價(jià)升高,是還原劑反應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物是 Cu(NO32;Cu從0價(jià)升高到+2價(jià)失去2個(gè)電子,所以若有3mol Cu完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol,
故答案為:HNO3;Cu(NO32; 6;
(5)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫等,題目難度不大,注意把握相關(guān)概念.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是(  )
A、使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c(ClO-)=1.0 mol?L-1溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、C6H5O-
D、c(OH-)=0.1 mol?L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2,可制�。∟H42SO4,其流程如圖所示,已知CaSO4的Ksp=9.1×10-6,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,請(qǐng)回答:

(1)向甲中通入過量CO2
 
(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH42SO4的生成,原因是
 

(2)直接蒸干濾液得到的(NH42SO4主要含有的雜質(zhì)是
 
(填含量最多的一種).
(3)鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之轉(zhuǎn)化為疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 

②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,3種一元酸和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)情況如下表:
一元酸 c(一元酸)/mol?L-1 c(NaOH)/mol?L-1 混合液的pH
實(shí)驗(yàn)一 HA 0.1 0.1 pH=a
實(shí)驗(yàn)二 HB 0.12 0.1 pH=7
實(shí)驗(yàn)三 HC 0.2 pH>7
(1)分析實(shí)驗(yàn)一,如何根據(jù)a值判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
 

(2)分析實(shí)驗(yàn)二,判斷:將等體積、等濃度的HB溶液與NaOH溶液混合,混合后溶液中c(A-
 
c(Na+).(填“>”、“<”或“=”)
(3)實(shí)驗(yàn)三,混合液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列方程
(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因,用離子方程表示
 

(2)用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施,其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:
 

(3)含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 

(4)氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液,用離子方程表示
 

(5)Al(OH)3的電離反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SiO2廣泛存在自然界中,其用途也非常廣泛,可用于制造光導(dǎo)纖維,也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅.
(1)寫出工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)SiO2耐腐蝕,但易溶于氫氟酸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3 (11) (12)
(1)寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式是:
 
 

(2)上面主族元素中原子半徑最大的是
 
,非金屬性最強(qiáng)的是
 

(3)這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是
 
;能形成兩性氫氧化物的元素是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥,對(duì)于給定的化肥:①KCl ②K2CO3 ③Ca(H2PO42 ④NH4Cl ⑤CO(NH22,不適合的組合是( �。�
A、②③④B、①③④
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各項(xiàng)中指定的兩個(gè)量,其比值一定為2:l的是( �。�
A、26Mg2+含有的中子數(shù)和電子數(shù)
B、反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量
C、惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽(yáng)兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量
D、液面在0刻度時(shí),50mL滴定管25mL滴定管所盛溶液的體積

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