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5．鋼化玻璃的重要用途之一是制造汽車車窗，鋼化玻璃是將普通玻璃加熱到一定溫度后急驟冷卻制成的．鋼化玻璃的主要原料是（　�。�
A．純堿、石灰石、石英、鐵屑B．純堿、石灰石、石英
C．碳酸鉀、石灰石、石英D．水玻璃、石灰石、石英、氧化鋁

分析 合成鋼化玻璃和普通玻璃的原料相同，加工工藝不同，原料都為：石灰石、純堿、石英．

解答 解：工業(yè)上用石灰石、純堿、石英做原料制造玻璃，將普通平板玻璃在加熱爐中加熱到接近玻璃的軟化溫度，然后迅速且均勻地冷卻至室溫，就可以得到鋼化玻璃，所以合成鋼化玻璃和普通玻璃的原料相同：石灰石、純堿、石英，
故選B．

點評 本題考查了玻璃的生產原料，題目難度不大，明確鋼化玻璃的制造過程是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Na+、OH-、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖裝置可以制取乙炔，請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，為了避免反應太迅速，可采取的措施是用飽和食鹽水代替水．；
（2）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，這是因為乙炔中混有硫化氫氣體，除去并檢驗該氣體用硫酸銅溶液；
（3）乙炔通入溴水中觀察到的現象為溴水褪色；
（4）為了安全，點燃乙炔前應驗純，乙炔燃燒的實驗現象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2═2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的為（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（ L•s）B．V（A2）=0.8mol/（ L•min）
C．V（C）=0.6mol/（ L•s）D．V（D）=0.8mol/（ L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．胃酸過多會導致消化不良和胃痛，可以服用抗酸藥來緩解胃部不適，下列各組成物質都屬于抗酸藥的是（　�。�
A．NaHCO3、NaOH、Mg（OH）2B．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3
C．NaHCO3、MgCO3、Al（OH）3D．Na2CO3、MgCO3、CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活中離不開化學．請用化學方程式來解釋下列有關的生產生活中的化學問題．
（1）淀粉在人體酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
淀粉 葡萄糖；
（2）抗酸藥（含碳酸鈣、氫氧化鎂）發(fā)揮功效時的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）向煤中加入適量石灰石，可減少產物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（4）用熟石灰中和酸性廢水的離子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學為了檢驗纖維素的水解產物是否為葡萄糖，他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，以下解釋正確的是（　�。�
A．纖維素水解產物中無葡萄糖
B．使用的硫酸過濃，只發(fā)生了脫水反應
C．由于水解后混合液中含有H2SO4，所以見不到紅色沉淀
D．加熱時間不夠長，所以見不到紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）寫出下列物質的電離方程式
①一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
②硫酸H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．K2CO3有廣泛的用途．
（1）鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．將草木灰用水浸取，過濾、蒸發(fā)得濃縮液．
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②檢驗該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD．
A．AgNO3溶液B．硝酸C．鹽酸
D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
（2）工業(yè)上曾利用如下反應生產碳酸鉀：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X為兩種元素組成的化合物，則X的化學式為CaS；反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．
（3）離子膜電解-炭化法是目前生產碳酸鉀的常用的方法．
第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子，按以下流程精制：

已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+轉化為MgCO3沉淀．
Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
①操作Ⅰ的名稱是過濾．
②當加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3轉化為Mg（OH）2而導致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+與OH-結合生成更難溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
第二步：電解精制后的KCl溶液制取KOH，其它產物制取鹽酸．
第三步：將KOH與CO2反應轉化為KHCO3，再將KHCO3分解得到產品．
③離子膜電解-炭化法的整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有鹽酸、CO2．

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